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    純堿的生產工藝流程是怎樣的

    點擊次數:   更新時間:20/11/12 09:58:11     來源:www.bantingmealplan.com 分    享:

      純堿即蘇打(soda),化學式為2113Na2CO3,是一種重要的化工5261原料,4102是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂1653、印染等工業乃至人民日常生活的必需品。山東純堿生產批發廠家的小編現在就開始為您講解:
      一:布蘭制堿法: 古代,人們從草木灰中提取碳酸鉀,后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉,但量太小。遠不能滿足化工生產需求,1791年法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽為原料制堿,稱路布蘭制堿法,該法分三布: ①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl; ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ ③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 缺點:; 該方法生產時需要高溫,硫酸對設備腐蝕嚴重,CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢,加之成本較高,后被氨堿法代替。
      二: 氨堿法即索爾維制堿法, 是1862年,比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發明的制堿法,其反應也分三步進行: ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 反應生成的CO2可回收利用,NH4Cl又可與生石灰反應重新生成氨氣: 2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O 缺點: 該法實現了連續化生產,食鹽利用率得到提高,使純堿價格大大降低,并且產品質量純凈,故被稱純堿。
      三: 候氏制堿法 對上述方法做了較大的改進,此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨(NH4HCO3),而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進行連續生產,此法的原理是:低溫下用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳(CO2)可析出碳酸氫鈉(NaHCO3),此時母液中Na+減少而Cl-相對多,此時再加入細鹽末,因同離子效應,低溫氯化銨(NH4Cl)溶解度突然降低,而食鹽(NaCl)的溶解度變化不大,所以氯化銨(NH4Cl)析出而食鹽不析出,再用氨飽和后通二氧化碳(CO2),結果往返析出NaHCO3和NH4Cl,其中氨由氮與水中的氫化合制成,CO2是提取氫氣和氮氣的半水煤氣之副產品,這樣巧妙的把氮氣工業和制堿工業聯合起來,故候氏制堿法又稱聯合制堿法。該法生產的堿質量優良,純白如雪,在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質獎”。

      具體是這樣的: 1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(析出) 2 加熱碳酸氫鈉,得到碳酸鈉 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 3 利用碳酸鈉通入石灰水,制得氫氧化鈉 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4 培燒碳酸鈣,得到二氧化碳循環 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 5向1步反應的母液中,加入過量食鹽,氯化銨結晶析出,制成化肥使用。 侯德榜先生經過上千次試驗,在1943年研究成功了聯合制堿法。這種方法把合成氨和純堿兩種產品聯合生產,提高了食鹽利用率,縮短了生產流程,減少了對環境的污染,降低了純堿的成本。

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